化學中的方程式匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇化學中的方程式范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

在初中化學教學中，熟練掌握化學方程式是學好化學的“直通車”。教師要讓學生了解學習化學方程式的意義，只有真正認識到化學方程式的重要性，才能使學生對學習方程式產生興趣。那么，初中化學教學中的化學方程式怎樣才能達到靈活運用的效果呢？

一、遵循原則書寫化學方程式

對化學方程式達到靈活運用的前提是要熟練準確書寫，首先，要了解化學方程式是以客觀事實為基礎的，不能隨意書寫和編造。其次，化學方程式遵循質量守恒定律，書寫時，每個化學式的計量數不得隨意拼湊，必須準確反映物質化學反應的前后關系。

一些學生在書寫化學方程式時，時常會遇到各種各樣的問題。對此，教師要選擇一些針對性強的練習題，要求學生按照要求書寫化學方程式，對錯誤要及時糾正。書寫完畢后要引導學生認真檢查是否有少寫、漏寫、多寫的可能。如，生成物和難溶物質的符號不能丟三落四，要規范書寫。

總之，書寫化學方程式一定要尊重客觀事實，不要寫錯化學式，不要丟掉應有的符號，注意配平等。只有培養嚴謹的學習態度，才能達到熟能生巧、靈活運用的目的。

二、抓住關鍵和重點

書寫化學方程式最重要的一點就是配平。配平有許多方法，一般情況下可采取最小公倍數法。例如，書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式時，要根據客觀事實，物質反應后會生成鐵和二氧化碳氣體，第一步就是：

C+Fe2O3──Fe+CO2

根據質量守恒定律配平化學方程式，然后將短線段改為等號，配平時一定要注意化學式還是原來的化學式，只能根據合適的系數來進行配平，這樣得到的就是：

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

物質的化學反應條件如果需要注明，就應在等號上注明。而生成物或者沉淀物的狀態也要有“”號或者“”號表示。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

在練習配平時，要逐步從簡單到復雜，運用各種配平的方法逐級訓練。

三、理解化學方程式的含義

化學方程式是反映物質與物質進行化學反應的直接體現，簡單的一個方程式，卻包含了物質反映的所有關系和條件。為了更好地理解化學方程式的含義，學生更多地要通過實驗親自了解。因此，教師要帶領學生做好每一個實驗，從演示到引導學生親自動手操作，使學生自己體會物質化學反應的事實，然后，再聯系對應的化學方程式，真正做到透過現象看本質。

在學習的過程中，要有明確的目標，只有熟練地掌握化學方程式的寫法，才能根據化學方程式進行計算，培養學生嚴謹分析問題與解決問題的能力。緊緊抓住化學方程式中各物質的質量關系才是解決問題的關鍵。

理解化學方程式的含義，才能樹立正確的解題思路，通過準確審題、分析、解決問題、驗證答案的一系列過程準確答題。學生在日常學習之中，還要正確閱讀化學方程式，了解每個符號的意義和配平的重要性。

在化學學習中，從認識事實到利用規律解決問題，離不開化學方程式。因此，要開展以化學方程式貫穿主線，牢固掌握每一個化學式的書寫和讀法。教師要經常進行強化訓練，督促學生熟練記憶化學式和化學方程式，及時糾正學生的錯誤，做到穩扎穩打，靈活運用。

四、總結規律

為了達到靈活運用化學方程式的目的，可以聯系實際，總結規律。舉例如下：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個方程式就可以充分聯系如今的環保政策和知識進行理解。酸雨的形成是因為SO2，而上述方程式的原理就是減少和吸收SO2，以達到環保的目的。在理解這一過程后，學生對SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個化學方程式的記憶會更加深刻，掌握其中規律，熟練運用。

其實，一些化學方程式與生活息息相關，而且存在著一定的規律。教師要培養學生善于觀察和分析問題的能力，從實驗到生活點滴，注重聯系，總結規律。不僅對學好化學有很大的幫助，而且對學生今后的學習和工作會有很大的益處。

總體來講，化學方程式是初中化學教學的重點和難點，總結規律，可以有效提高學生學習化學的能力，加深學生對化學方程式的理解，從而達到熟能生巧、融會貫通的目的。

參考文獻：

篇（2）

化學方程式既是中學化學三大化學用語中最重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，例如高中階段最重要的一種類型計算：物質的量在化學方程式計算中的應用。因此，熟練記憶和書寫化學方程式是學好化學的保證。在平時的教學過程中，我發現很多同學記憶化學方程式的方法不科學，記不清甚至記不住化學方程式，導致對化學學習失去興趣。其實，掌握科學記憶化學方程式的方法，就能較容易地記住這些化學方程式。

我在近幾年有關化學方程式的教學中作了一些嘗試，采取了一些措施，收到了顯著的效果。現介紹一下我在平時教學中的心得體會，與大家分享。

根據一般的學習規律不難發現，系統的知識比零碎的知識易記憶，理解了的知識比不理解的知識易記憶。這就要求教師將不同反應類型的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律讓學生進行系統記憶。分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約占80%左右，非氧化還原反應方程式大約占20%左右，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是可以通過推導得出的。

然后記大約20%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點分門別類，進行理解記憶，就能很快記住這些化學方程式。

在教學中，還要注意以下幾點：一是將化學方程式和它所反映的豐富多彩的化學現象結合起來進行記憶，提高學生的學習興趣。如：生成物顏色的不同、火焰顏色的不同、指示劑顏色的改變等許多直觀現象的不同，可記住許多化學方程式。例如：金屬鈉在氧氣中燃燒，其實驗現象是鈉首先熔化，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。有淡黃色固體固體物質生成，這種淡黃色固體物質是過氧化鈉。確定了反應物和生成物，有助于記憶這一化學方程式。二是尋求內在聯系，巧妙記憶觀察下面一組化學方程式：其特點是兩個反應的反應方向相反：A中反應物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反應物。其次，反應的條件也不同。比較它們的異同，找出內在聯系，可以巧妙地記憶這些化學方程式。三是根據物質性質，類比記憶。例如，氫氣跟氧化銅在加熱條件下，發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為CuO+H2==Cu+H2O。氫氣具有還原性，可以與許多的金屬氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反應。因此可以類比記憶這一類化學方程式。此外，一氧化碳、碳單質與有些金屬氧化物起反應、酸與金屬起反應等，這幾類反應的化學方程式都可以采用類似的方法分析。

當然以上這些記憶方法僅限于學習主動性強的學生。針對學習主動性不強，底子也弱的學生就要重頭、重嚴“治理”了。首先，將高中所有的化學方程式印出來發給學生，在將學生分成小組每組由一個組長負責抽背，不合格的上報，我再找學生談話，限定時間讓學生到我這里背誦，直到合格為止。將高中所有的化學方程式印出來發給家長，讓家長在家里進行抽背。當然方程式要用漢字注明。實踐證明，負責的家長抓得較好。利用開班級家長會的時候可以對這部分家長進行表揚、鼓勵。然后，進行課前的聽寫，一般需要五分鐘時間，一般聽寫十個方程式。聽寫之前告訴學生將會聽寫哪十個方程式讓學生提前做好準備。為了防止學生時間長了忘記前面學過的方程，聽寫的十個方程里面有五個是之前聽寫過的。

批改聽寫本的時候最好是面批面改，特別是后面的學生，可以利用課間十分鐘完成。若出現不合格學生要求其利用當天時間記憶并到組長那去背。必要時候要找其談話或者讓他多寫幾遍加強記憶。時間允許的話，反復多過幾輪，效果會好得多。以上方法主要是在復習期間使用，如果是上新課則要加強平時的聽寫。

以上方法只是我在平時教學中的一點積累，肯定還有分析不到位的地方，希望大家能給予指正。

參考文獻：

[1]淺談初中化學方程式的記憶方法.現代教育實踐與研究，2013（04）.

[2]記憶化學方程式的方法.化學教學，1988（01）.

篇（3）

在中考中，化學方程式所占的比例較大，這充分說明了化學方程式在化學教學中的重要性，所以在教學中應該注重化學方程式的教學。

化學方程式既是重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，而且它還是國際上通用的表示化學反應的一種簡明語言。因此，化學方程式的各類知識便成為中考考查的重點。但化學方程式的記憶和正確書寫始終是初中學生學習的難點，在教學中我總結了如下的方法進行教學：

一、夯實利用化合價書寫化學式的基礎

化學式是書寫化學方程式的重要基礎，如果在利用化合價書寫化學式的教學過程中沒有打牢基礎，那么學生越往后學習書寫化學方程式就越為困難，以至于到后期復分解反應的化學方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學式顯得尤為重要，一定要夯實基礎，讓學生切實掌握，以便于學生學習、記憶化學方程式時能夠有充足的知識儲備。

二、依據實驗現象記憶化學方程式

1、磷和氧氣反應，這個實驗的現象是產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學生就可以知道磷和氧氣反應后的產物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應物和產物就記住了，在進行配平。

2、硫和氧氣反應，這個實驗的現象是有刺激性氣味的氣體產生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學生記記住了現象，又同時記住了反應物和產物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應，實驗現象是鐵的表面有紅色物質析出，溶液變為了淺綠色。紅色的物質是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產物就記住了。當然這個反應，用置換反應來記憶也是很簡單的。

4、電解水的反應：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學方程式進行配平的記憶，反應物都是配2，通過電解水的實驗現象，兩只試管產生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產物就是氫氣和氧氣，化學計量數比也是2：1。

三、據共同特點進行記憶

1、實驗室制取氧氣的化學方程式有三個：首先記住反應物的化學式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學方程式的共同特別，都是分解反應，反應物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產物就是水，這個反應要制什么呢？制O2，于是產物就都寫出來，同時反應物已經配2，分解反應，后面就很好配平了。

第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據已經配平的反應物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學生讀出化學式，KMnO4，那么請同學們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產物就都出來了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學生記憶的，把反應物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負電荷，結合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應教給學生去想二氧化碳，例如上面這個反應先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應。

四、依據反應類型進行記憶

化合反應和分解反應在初中階段特點比較顯著，可以用現象，特點等方面幫助學生巧記。

置換反應可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現象上幫助學生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍色或藍綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質是因為生成了銅單質。

復分解反應可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結合，中間結合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結合生成水，中間的氯離子和鈉離子結合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應的記憶，還原反應是一種奪氧的反應。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應實質進行記憶并配平

1、酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，那么讓學生練習NaOH和H2SO4反應的書寫，由于一個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應得到兩個水分子，再練習Fe（OH）3和H2SO4反應，學生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應得到六個水分子，這樣就使得中和反應很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應的實質是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應，一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應，一個硫酸分子已經提供了兩個氫離子，那么反應物就不用配了，已經平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應的實質是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應，那么根據1：1的關系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據復分解反應的原理得到另一個產物硫酸鈉。

六、熟讀化學方程式的宏觀讀法

其實很多化學方程式，學生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當然需要有利用化合價書寫化學式的基礎，在讀出宏觀物質的同時，還可以強化學生正確書寫化學式的基礎，例如，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學方程式，學生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學方程式的一種較好的方法。

在化學方程式的教學中，有些老師教完后就讓學生強記化學方程式，在老師的督促下，學生用自己的方法進行記憶，聰明的學生總結出適合自己的記憶方法，還有為數不少的學生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學方程式的含義。如果老師沒有在化學方程式的記憶上幫助學生歸納總結方法或技巧，那么對于不少學生來講，化學方程式無形的加重了學生的課后負擔，反復記憶，卻不牢固，甚至到后期學生對放棄記憶化學方程式，以至于失去學習化學的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學生來講卻很難，所以，在教學中，老師幫助學生尋找規律，總結技巧，幫助學生記憶化學方程式，是十分重要的。

篇（4）

一、化合反應，分解反應的配平技巧

對化合反應、分解反應的方程式的配平，先要采用“奇數配偶數法”，然后用“觀察法”進行配平。

例如：①P+O――PO

②Mg+O――MgO

③KNO――KNO+O

④HO――HO+O

通過觀察，發現①②屬于化合反應，③④屬于分解反應，我們可以先用“奇數配偶數法”進行第一次步配平，如P+O――PO，此化學方程式中無氫無素，首先要給是奇數的由氧元素的化學式前面填數量“2”，則P+O――2PO，然后用“觀察法”使每一個元素的分子個個相等，即2P+5O=2PO。

教師在課堂上邊講邊板書演示，最后讓學生練習②③④題，使學生掌握好以上配平方法。

二、置換反應、復分解反應的配平技巧

化學反應的類型是置換反應、復合分解反應方程式配平，一般用“觀察法”，即先配“金屬陽離子，再配陰離子，最后配氫、氧元素的順序進行配平。

例如：①Fe+HCI――FeCl＋H

②Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag

③CuSO+NaOH――NaSO+ Cu（OH）

④CaCO+HCl――CaCI+HO+CO

通過對反應類型判斷，①②屬于置換反應，③④屬于復分解反應，我們就用觀察法配平。

如：Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag，Cu、Ag元素原子在等號兩邊個數相等，再看陰離子，發現等號右邊NO原子團個數為2，左邊原子團個數為1，就給右邊含NO原子團的化學式前配化學計量數為“2”，然后在等號左、右兩邊的Ag原子的個數配上相應的化學計量數，即：Cu＋2AgNO=Cu(NO)+2Ag。學生理解了這一方法后，練習①③④題，熟悉配平的知識技巧。

三、有機燃燒的化學方程式配平技巧

燃燒的化學方程式配平采用的順序為：先配碳，再配氫，最后配氧。出現分數等號時兩邊兩邊同時擴大分數分母的倍數，如果有機物含氧元素，最后配氧時，用等號右邊的氧原子總數減有機物中的氧原子個數，再對O進行配平。

例如：①CHOH+O――CO+HO

②CHOH+O――CO+HO

③CH+O――CO+HO

如對CH+O――CO+HO方程式的配平，先配碳，等號左邊為“2”，右邊為“1”，即右邊的CO前配化學計量數“2”。再配氫，等號左邊為“4”右邊為“2”，即給HO配化學計量數為“2”；右邊總數為“6”，即給O前配化學計量數“3”，即得CH+3O=2CO+2HO。最后讓學生利用這一方法做習題①②④，使學生熟悉配方知識技巧。

四、對反應物中有CO的化學方程式的配平

化學反應物中有CO的化學方程式的配平，看另一反應物化學式中含氧原子的個數，含幾個氧原子就給CO配化學計量數為幾，然后用觀察法進行配平。

例如：①FeO+CO――Fe+CO

②FeO+CO――Fe+CO

③AlO+CO――Al+CO

我們以①為例來看，由于反應物①FeO中含3氧原子，因此我們給反應物CO配化學計量數為“3”。再用觀察法進行配平，右邊Fe的化學計量數為“2”，左邊的CO配化學計量數為“3”，即得：FeO+3CO=2Fe+3CO。講清這一方法后讓學生練習②③，做到舉一反三，教給學生方程式的配平技巧。

綜上所述，在化學方程式的教學中，我們要“為了一切學生”，樹立發展觀、整體觀，講究加強聯系，形成規律的策略，選擇恰當的方法技巧，培養學生學會分析、討論、歸納，讓學生在快樂中學習。多年來的教育實踐證明，學生在學習化學方程式配平時，使用以上方法，就能很好地掌握化學方程式的配平技巧，為今后的化學學習打下良好的基礎。

參考文獻：

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化學方程式是最集中、最簡明表示化學變化內容的一種形式，是化學工作者一種特殊的語言，更是初中化學入門的重要化學用語。因此中考試題中，對化學方程式書寫的考查有相當的份額，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現了課標制訂者與執行者對一線教師和學生教與學的導向作用。所以，研究近幾年化學中考有關化學方程式書寫的題型，即可進一步深刻理解化學方程式書寫的教學價值與意圖。下面，是我對近幾年化學中考相關題型的歸納。

類型一：判斷反應類型

（一）命題角度：根據圖示或方程式來判斷反應的類型。

（二）相關例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點燃條件下反應生成C和D的微觀示意圖，據此，判斷下列說法正確的是（ ）

A.該反應屬于置換反應

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應的化學方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應的原子數為4

（三）出題意圖和教學價值：解答此類題目的關鍵是要求學生掌握四種基本反應類型的特點，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”，置換反應的特點是“單換單”，復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。在教學中為了便于學生理解，我借用媒姻關系來說明：化合是“結婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復分解是“換婚”，使之形象化。此題引導學生對化學反應進行分門別類，可以提高學習化學的效率。化學反應的四種基本反應類型是初中學生學習化學的初淺知識，學生在這基礎上能夠先建立化學反應的基本分類觀，為后續高中化學從氧化還原反應的角度來學習更高知識的奠定基礎，逐步培養學生學會用“分類”的觀念來認識世界。

類型二：質量守恒定律的應用

（一）命題角度：根據對質量守恒定律的解釋，來判斷物質的化學式、反應的類型等。

（二）相關例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質X在一定的條件下制得。反應的化學方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學價值：本題型讓學生認識，通過化學方程式的學習也會體現質量守恒定律，能進一步理解質量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學生學習化學的重要定律之一，通過質量守恒定律的學習，學生形成很好的定量觀，從而把學生的思維發展從定性的研究轉向定量的研究，開創了化學研究的新時代，對學生運用“質量守恒”的觀念去分析化學問題，達到解決化學問題的能力有很大的促進作用。

類型三：化學方程式的意義

（一）命題角度：考查對于方程式含義的理解

（二）相關例題：圖15-2中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（） v三w出題意圖和教學價值：該題目要求學生從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數關系、反應的條件等進行答題。化學方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學反應中的反應物和生成物；②表明了該化學反應進行的條件；③表示了各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導并促使學生形成定量分析的觀念，要學會從定量角度去分析化學，去認識世界。

類型四：實際應用型

（一）命題角度：由實驗或生活生產實際出發，聯系所涉及物質的性質，寫出相關反應的化學方程式。

（二）相關例題：氫氧化鈣在日常生活和工農業生產中的應用非常廣泛。如鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮目的，人們常用石灰水來作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為___________________________________。

（三）出題意圖和教學價值：這題型要求學生理解化學方程式是真實化學反應的體現，要遵循客觀事實，不能隨意臆造。化學是“源于生活而高于生活”。培養學生尊重客觀事實形成實事求是、嚴謹求實的科學態度。新的化學課程非常重視培養學生用化學知識和方法分析、解決實際問題的能力，培養人與環境、與自然共生共榮的意識。使學生逐漸建立一些化學觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡單的化學問題或生活問題。促使學生認識和理解化學所做的貢獻以及面臨的種種責任，形成從化學視角認識問題的意識。這就要求我們的化學課堂要一邊抓知識、一邊抓化學觀念，在學習知識的基礎上，滲透一些觀念，指導生活。

類型五：信息給予型

（一）命題角度：根據題目給予的信息，結合所給物質的性質及反應條件，寫出相關反應的化學方程式。

篇（6）

物質的性質和變化是化學研究的兩個重要內容，而物質的化學性質及化學變化則需要用化學方程式這一重要的化學用語表示出來。化學方程式的記憶和書寫是中學化學學習中的一個重點和難點。如果方法不當，化學方程式特別是一些較復雜的化學方程式的記憶和書寫，往往是今天記住了，過幾天就忘了，難怪有的同學把化學稱為“第二外語”；如果方法得當，巧妙地應用比較、分類、類比的方法以及化歸思想，把一個復雜的化學反應轉化為幾個簡單的化學反應的總反應，則可化未知為已知、化繁為簡、化難為易，輕松搞定較復雜的化學方程式的記憶和書寫。下面結合具體的例子來說明如何應用化歸思想把較復雜的化學反應轉化為幾個簡單的化學反應的總反應。

篇（7）

前蘇聯教學論專家斯卡特金說:“我們建立很多合理的,很有邏輯性的教學過程,但它給積極情感的食糧很少,因而引起很多學生的苦惱、恐懼和別的消極感受,阻止他們全力以赴地去學習”。其實學習過程是以人的整體的心理活動為基礎的認知活動和情意活動相統一的過程,如果沒有認知因素的參與,學習任務不可能完成;同樣如果沒有情意因素的參與,學習活動既不能發生也不能維持。建構主義認為:知識不是被動地接受傳遞和灌輸而構建來的。強調用情節真實的故事呈現問題,營造解決問題的環境。因此,教師必須精心設計組織教學活動,力求給學生提供再創造的通道,教師努力營造讓學生愛學、樂學的課堂教學環境,密切聯系學生實際,創設教學情境,使學生在真實的情境中學習化學。如在學習“化學反應中能量的變化”時,我設計了以下導語:

小華從超市買了一盒“即食即熱型快餐”,他看到說明書上寫著“內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空食品,外層是分別包裝的水和生石灰,使用時,拉動預留在外的拉線使兩包物質混合,便可加熱食物。”小華看后有些疑惑:“為什么水和生石灰混合時可加熱食物呢?”請你試著幫助小華解釋原因。

以上所設計的教學情境是學生很熟悉的,這樣通過創設一種情境,轉換一個角度,輕松地將學生的思維引向對日常生活現象的思考,使他們感悟化學,學生感到很親切,就會產生強烈的求知欲望。

二、 精心設置問題,真正實現師生互動

“學起于思,思源于疑”。問題是學生多元智能發展的起點,設疑是激發學生求知、開拓學生思維的重要手段。問題是課堂教學過程的靈魂,課堂要實施“過程與方法”,關鍵是通過設置問題作為載體。化學教師的任務就在于把知識設置成一系列問題情景,讓問題驅動學習,涉及到的化學概念、原理或反應規律均是為了解決問題,知識和學習始終置于問題的情景脈絡中。設置的問題給學習者提供一個合適的探索空間,讓學習者在解決問題中學習, 不斷培養他們的創造思維能力,還可以在課堂上真正實現師生互動。如在《硫酸》教學片段中我設置了以下問題:

銅與稀硫酸不反應,銅與濃硫酸在加熱下卻反應,其原因是什么?產物可能是什么?如何驗證?

濃硫酸中溶質是什么?起氧化作用的是什么元素?

實驗中觀察到銅片先變黑,溶液逐漸變藍,如何解釋?

鋅與濃硫酸反應開始時的化學方程式怎樣?相同條件下鋅、銅與濃硫酸反應的速率哪個快?

為什么濃硫酸能用鋁制或鐵制的槽車裝運?

什么實驗能證明鋁遇冷、濃的硫酸發生了鈍化?

足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱下反應,產生氣體的物質的量0.45 mol嗎?為什么?

足量的鋅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱下反應,產生氣體的物質的量0.45 mol嗎?為什么?

以上問題由表及里,由淺及深,引導學生不僅在解決問題中學習新知識,而且使學習過程變成不斷提問、不斷解疑的深化過程。通過問題可以激發學生的思維積極性,真正把學生的主體地位發揮出來;通過問題,可提高學生的參與意識,樹立新課程理念下的教學服務意識;通過問題,可以模擬科學的思維方法,培養學生的科學探究精神。

三、 設計探究實驗,培養科學思維方式

從教育心理學的角度看,學生的學習方式有接受和發現兩種。在接受學習中,學習內容是以定論的形式直接呈現出來的,學生進行學習的心理機制或途徑是同化,學生是知識的接受者;在發現學習中,學習內容是以問題的形式間接呈現出來的,學生學習的心理機制或途徑是順應,學生是知識的發現者。科學探究是發現學習的一種重要形式。中學化學新教材的教學過程和方法的實施目的就是培養學生的思維能力,教學過程探究化,將科學探究引入課堂,能使學生體驗科學家的探究過程,理解科學概念和科學探究的本質,優化學生思維品質、科學素養和學習能力。如在蘇教版必修II“化學能與電能”一節的教學中,構成原電池的條件就是學生難以理解的知識,限于中學化學的要求又不宜作過多的理論灌輸,教師教學中通常直接把結論告訴學生就算了,抑制了學生的學習興趣。如果將此問題交給學生,讓他們在實驗中自己歸納出結論既降低了難度又可以培養整理實驗現象的能力。因此可以提供給學生足夠的用品,讓學生自主進行探究。具體的探究活動主要有:

①鋅片放入稀硫酸;② 銅片放入稀硫酸;③ 用導線連接鋅片與銅片一起放入稀硫酸;④ 在③的基礎上再接入靈敏電流計; ⑤ 將④的鋅片與銅片換成兩根相同的鋅片;⑥ 將④的鋅片與銅片換成鋅片和石墨棒; ⑦將④的鋅片與銅片換成銅片和石墨棒。

篇（8）

文章編號：1005－6629(2008)04－0017－04中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

新課程的實施，著眼于學生在知、情、意等方面的發展，著眼于關注每一個學生的個性發展和可持續發展，而課堂教學應成為新課程實施的主陣地。新課程的設計和呈現，吸收了學習理論領域的研究成果，實現了教材設計的重大轉化，在教材內容的設計和呈現上，充分考慮了知識的結構性和內在聯系。蘇教版以欄目設置作為教材內容的呈現方式，以“你知道嗎”、“觀察與思考”、“活動與探究”、“交流與討論”、“問題解決”等為主要的知識呈現線索，將學生學習作為教材設計的中心問題，突出了學生的“學”，而在教師“教”的方面，給教師留下了足夠的思考空間。但在新課程的實踐過程中，由于缺乏對新課程理念和教學方法的充分認識，部分老師不能有效把握教材內容的呈現方式與實際課堂教學中呈現方式的關系，導致“教”教材的現象比較普遍，這在一定程度上影響著三維目標的實現。

下面以普通高中課程標準實驗教科書蘇教版?化學為例(以下簡稱蘇教版?化學)，就化學課堂教學中知識的呈現方式，談談筆者在教學實踐中的一些膚淺做法和體會，與同行共勉。

1 課堂教學中知識呈現方式的有效性

新課程的實施，需要實現以下三方面的變革，即實現教學內容的呈現方式、學生學習方式、教學過程中師生互動方式的變革。而教學內容的呈現方式的變革是前提與基礎。在課堂教學對教材內容的處理上，一般有三個層次：第一層次是教教材，即授人以魚；第二層次是處理教材，即授人以漁；第三層次是用教材，即悟其魚識。筆者認為，在實際的課堂教學中，創新教材內容的呈現方式，用好教材，把握好教材內容的呈現方式(學中體現教)與實際課堂教學(教中體現學)中的呈現方式，其有效性體現在能否使“教”與“學”有機地結合起來，使三維目標得到更好地落實。

2 課堂教學中知識呈現的有效性策略

教育理念決定著教學行為，要突出課堂教學中過程與方法，我們必須反思與重建課堂教學的觀念基礎，建構主義認為：知識不能被動地接受傳遞和灌輸得到，而是建構而成的；強調用情境呈現問題，營造解決問題的環境；強調幫助學生在解決問題的過程中活化知識，以事實性知識作為解決問題的工具；強調用產生于真實背景中的問題啟動學生的思維。創造性地處理教材內容的呈現方式，寓“過程與方法”于呈現內容中，在學習基礎知識和基本技能的活動過程中，促使情感、態度、價值觀的形成和發展，所以，知識呈現方式需要多樣性。

筆者認為，認真學習新課程標準和新教材，了解新教材的主要特點，把握新教材內容的呈現方式，研究新教材各欄目的重要功能，是用活新教材的前提；構建以人為本的教育理念，落實三維目標，是用活新教材的關鍵；轉變教和學的方式，是用活新教材的基本途徑。

2.1關注知識呈現方式的生活性

化學與生活關系密切，新教材內容的呈現在很大程度上聯系生活、生產實際，使化學更貼近生活，而來源于生活產生中的化學知識，學生更希望得到解釋和結論。如在分析Cl2與Ca(OH)2反應時，可以投影某化工廠生產漂白粉的產品說明書材料：

從材料中可以落實相關的知識目標，如：制備時的化學方程式，漂白粉的主要成分和有效成分，漂白粉的漂白原理，為什么用冷水配制，為什么配成的稱之謂濁液，為什么要密封避光保存于陰涼處，為什么要隨配隨用，為什么有腐蝕性等。

2.2 關注知識呈現方式的問題性

通常我們對化學基本概念和性質等的教學過程重視不夠，常常對概念的引入進行簡單化處理，關注的是概念的基本要素及注意事項，使學生坐失了研究實驗、辨析概念的機會，以致發生教學中的滑過現象，使得一些可能有探索價值的問題輕易地“滑過”。

如蘇教版(化學1)P19關于萃取實驗的呈現，先介紹CCl4的有關物理性質，然后實驗演示，總結得到萃取的基本條件，這是教材內容的呈現方式，有利于學生的自主學習。筆者認為在實際的課堂教學中，可以對知識呈現方式進行必要的處理，步驟如下：(1)用苯代替CCl4，用碘水代替溴水，事先不提示苯的有關物理性質。(2)展示苯和碘水，讓學生觀察顏色，使學生有感性認識。(3)往碘水中緩慢滴加苯，讓學生觀察現象，同時分析產生該現象的原因(注意不要振蕩，此時可以提出問題：從實驗現象中可說明苯有哪些物理性質？讓學生觀察分析得到結論)。(4)振蕩后觀察實驗現象并分析產生現象的原因(可以提出以下問題：溶液中的顏色是哪種物質呈現的？水層顏色變淺，苯層顏色變深，說明什么問題？)。(5)該實驗操作的結果是什么？(使水和碘得到分離)。(6)提出萃取的概念，共同探討萃取所需的實驗條件。(此時學生可能會提出疑問：碘和水得到了分離，但碘和苯又混在一起。這個疑問恰恰成為分液和蒸餾的引入材料)。

2.3 關注知識呈現方式的情境性

以情境促問題，以問題促互動，在互動中學習解決問題的途徑和方法，在活動中體驗學習的樂趣、感受“化學美”，在互動中夯實化學基本概念和理論。在情境、問題、互動三者關系中，情境是前提，問題是基礎，互動是手段，落實三維目標是最后的落腳點。所以，創設問題呈現的情境性，采用多樣化的情境呈現方式，將極大地促進課堂生成的有效性。

例如，蘇教版(化學1)對于物質的分散系這部分知識的呈現方式是比較直接的，主要原因是概念比較多，教材中先介紹分散系、溶液、濁液、膠體、電解質、非電解質、電離等概念，然后分頭介紹電解質的電離和膠體的一些性質。筆者認為，如果在課堂教學中照搬教材中的呈現方式，會存在兩個問題：一是以知識介紹為主，缺少一些情境，難以探究。二是學生對用微粒直徑來定義概念感到抽象，難以理解。筆者在教學中利用一些實驗情境，采取了以下呈現方式：(1)先展示一瓶FeCl3溶液，結合學生在初中已有的知識，指出溶劑及溶質，分析電解質和非電解質，以及電解質在水中的電離。適時提出在FeCl3溶液中實際存在的微粒是Fe3+和Cl-，其微粒直徑一般小于10-9m(科學實驗測定)(2)再展示一瓶含有懸浮顆粒的渾濁污水，學生已知是濁液。同時指出懸浮顆粒比較大，其直徑大于10-7m(科學實驗測定)。(3)提出分散系的概念，溶液和濁液都屬于分散系。(4)對比實驗：燒杯A中加入50mL冷水，然后滴加幾滴FeCl3溶液；燒杯B中加入50mL水，加熱到沸騰，然后滴加幾滴FeCl3溶液。(5)實驗分析：燒杯A中仍是FeCl3溶液，只不過是稀釋了，所以濃度比原溶液的小，顏色明顯變淺。燒杯B中發現顏色明顯加深，說明分散質不可能是FeCl3， 根據不同組成物質情況及顏色判斷應該是Fe(OH)3 產生的顏色，得到的分散系依然澄清透明，無沉淀現象。(6)實驗：用光照射FeCl3溶液、含有懸浮顆粒的渾濁污水、燒杯B中制得的分散系，提出“丁達爾效應”。(7)提出膠體的概念(其微粒直徑10-9m～10-7m之間)，同時完善分散系的種類。(8)知識提升環節：提供必要的信息(溶質在水中以分子或離子的形式存在，且微粒直徑一般小于10-9m)，設計問題討論：燒杯B中制得的膠體，其分散質是什么？

2.4 關注知識呈現方式的銜接性

最近發展區理論認為，新知識的教學需要確定學生發展的兩種水平：一種是已經達到的發展水平；另一種是可能達到的發展水平，表現為“學生還不能獨立地完成任務，但在教師的幫助下，在集體活動中，通過模仿，卻能夠完成這些任務”。這兩種水平之間的距離，就是“最近發展區”。把握“最近發展區”，能加速學生的發展。

例如，蘇教版(化學1)P40關于氯氣的生產原理，一些教師在授課過程中按教材中的知識呈現體系進行。先介紹海水及海水中的主要物質NaCl，然后開門見山提出電解飽和食鹽水來制取氯氣，接下來就是實驗演示。筆者在教學實踐中是這樣呈現的：(1)先復習回顧電解水的裝置及有關問題(學生已有的知識水平)，同時補充陽極和陰極的概念。(2)如果把水改成飽和食鹽水，進行電解(需要達到的發展水平)。(3)學生通過觀察實驗現象，結合溶液的元素組成分析，提出以下假設：陰陽兩極所產生的氣體有三種可能性： Cl2、O2、H2(最近發展區)。(4)逐一檢驗產生的氣體(氧氣和氫氣的檢驗方法學生已掌握，氯氣的檢驗對于學生來說還是個空白，由于氯氣的性質在后面的教學中涉及，所以在這里需要一些信息提示)。(5)從元素組成及氣體情況分析，還應該產生NaOH，通過滴加酚酞試液，觀察哪極變紅。同時書寫化學方程式，指出陰陽極的產物。(6)點題：這就是工業制Cl2的方法，同時可以得到NaOH，這就是工業上稱之謂重要的“氯堿工業”。(7)拓展：工業上需要大量的飽和食鹽水，來源于海水，順勢介紹海水的情況及海水曬鹽的簡單過程。這樣設計從學生已有知識出發，層層深入，不但過程嚴密，而且易于探究，避免了由于直接呈現導致的想探究而難以探究的尷尬局面，這樣的呈現方式應該是有效的。

篇（9）

〔中圖分類號〕 G633.8

〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004―0463（2014）

08―0068―02

《普通高中化學課程標準（實驗稿）》指出：元素化合物教學不但要重視核心元素及其化合物的基礎知識與基本技能，而且還要重視落實讓學生經歷體驗化學物質及其變化的探究過程，學習科學探究的基本方法；學會運用觀察、實驗、歸納比較等手段認識化學物質，逐步建立元素觀、分類觀、微粒觀、實驗探究觀等基本觀念，并進一步聯系生產、生活實際，從化學的視角感受、體會化學學科的價值。教學中知識與技能目標比較受關注，而過程與方法目標通常容易被忽視，影響著課程目標的落實，制約著學生全面發展和科學素養的提升。本文就元素化合物教學中過程與方法目標的落實策略談點個人的教學研究體會，供與同仁交流。

一、整合課程資源，搭建落實過程與方法目標的載體

新課程理念認為“教材是課程資源，但不是唯一的課程資源，教師不但是課程資源的使用者，而且也是課程資源的開發者，開發挖掘課程資源、豐富教學內涵是教師工作的重要組成部分”。因此，在教學設計過程中對課程資源的有效挖掘和整合、對教材的二次開發就顯得十分重要。在教學過程中教師不但要挖掘教材中的顯性知識素材，還要挖掘教材中的隱性思想、方法、觀念，挖掘教材中“科學與探究”、“思考與交流”、“學與問”、“實踐活動”等欄目的教學功能，做好教材的調整、重組、增減，做到“繼承與發展、呈現與發現、分散與整合、補充與舍棄”的有效結合。要廣泛地吸納與生活、生產、民生問題等密切相關的素材，挖掘與教學內容相關的網絡資源、社區資源、社會課程資源和多樣化的輔助教學等手段，豐富課堂教學內容的內涵，并結合具體化學事實、認知方法、學習活動設計出具有導向性、可操作性、可行性的過程與方法目標，使過程與方法設計有目標、落實有措施、評價有根據，使過程與方法目標的落實不在形同虛設。例如，必修①P46“交流與思考”欄目教學功能的認識：首先要認識到它是初高中學習金屬性質的銜接點，對新知識學習有承上啟下的作用。其次它是從物質分類角度認識金屬性質落實學習方法的生長點，另外它還是探究金屬性質落實科學探究方法的探究點，不要把它的教學功能僅僅停留在化學方程式的書寫與糾錯上。在教學中可以利用教材中圖片“銅樹”、“銀樹”誘導學生觀察、分析，并進行如下探究：①鐵置換出銅、銅置換出銀揭示了什么化學反應原理？②通過這兩個反應能比較金屬鐵、銅、銀的金屬性強弱嗎？③將少量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，會有什么化學現象？④將足量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，又會有什么現象？在這些問題的引導下，進行探究性思考，得出“一般情況下，活潑的金屬可以從不活潑的金屬鹽溶液中置換出來”的結論，既獲得知識又獲得方法，從而使課堂教學內容顯得鮮活而具有生命活力。

二、突出探究活動的設計與實施，讓學生親歷科學的過程，感悟科學探究的方法

新課程倡導自主、合作、探究的學習方式，科學探究是認識元素化合物知識的重要途徑，實驗對探究、驗證物質的性質、應用有著極其重要的作用。在元素化合物教學中要以元素化合物知識為載體，利用教材中探究素材、實驗內容設計科學探究活動，讓學生在學習活動中親歷“提出問題――猜想與假設――制訂計劃――實踐探究――收集證據――形成結論――反思評價”的科學探究過程，學會科學的探究認知方法，感悟、體驗、形成科學的態度與科學的精神。探究性學習活動設計突出四個要素：①設計出具有探究驅動性的問題；②要有可靠的預測和假設作支撐；③要為學生提供解決問題的支架；④要有可靠的結論。例如，在二氧化硫性質教學中針對二氧化硫還原性質探究的教學可進行如下教學設計：①提出問題：如何研究一種物質是否具有氧化性和還原性？如何通過實驗驗證的方法證明物質具有氧化性或還原性？ 二氧化硫應具有怎樣的性質？②猜想與假設：SO2中硫元素的化合價為+4，可能具有氧化性和還原性。③設計實驗探究方案，用溴水、酸性KMnO4溶液、氫硫酸驗證猜想；④小組實驗探究，收集記錄實驗現象；⑤分析得出結論：SO2具有氧化性和還原性，同時引導學生反思總結交流評價。這樣的認知程序不但使學生獲得了對二氧化硫性質的認識，而且體驗了科學的探究過程和科學的研究方法，對后續認識元素化合物知識具有借鑒指導價值，達到實現多重教育目標的功能。

三、重視學習方法的指導，引導學生建立基本的化學觀念

新課程元素化合物主要安排在必修①化學實驗的基本方法、物質的分類、氧化還原反應、離子反應知識之后及元素周期律之前學習，這樣安排的目的就是為學生學習元素化合物知識提供一種認知的方法，讓學生在化學事實性知識學習的過程中通過積極主動的探究活動，深刻理解和掌握有關的化學知識和核心概念，在對知識的理解、應用中不斷概括、提煉而形成元素觀、分類觀、轉化觀、實驗觀、微粒觀等的基本觀念，讓課堂教學從“知識為本”轉變到“觀念建構”的教學策略上來。在元素化合物教學中教師要重視學法的指導，要讓學生學會運用觀察、實驗、分類、歸納、比較的方法認識元素化合物的性質。要指導學生通過抓“核心元素及化合物”知識的學習建立元素觀；要指導學生運用微粒觀從分子、原子、離子的角度認識化學物質，認識化學變化的實質；要指導學生學會運用分類觀從不同角度預測元素化合物知識，歸納同類物質的共性與個性，學會從同類物質具有的通性，如從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質類別所具有的通性預測某個具體物質可能具有的性質、從物質所含元素的化合價角度預測物質是否具有氧化性或還原性的基本認識思路；要指導學生學會運用轉化觀歸納梳理元素化合物知識之間的轉化關系，從不同角度自主構建知識網絡結構；通過利用實驗、科學探究、實踐活動等欄目，挖掘開發實驗教學的隱性價值，指導學生全面有序的觀察、記錄實驗現象、科學分析、解釋實驗結果，將觀察與思維緊密結合，幫助學生學成科學的實驗探究觀，讓化學的基本觀念根植于學生的頭腦中，為學生的后續學習化學奠定堅實的基礎。例如，在鐵及其化合物的氧化性與還原性， 在轉化觀的指導下從化合價的角度認識0價鐵、二價鐵和三價鐵的氧化性或還原性，從而理解鐵及其化合物的性質，避免了將單質鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等逐一系統講解。這樣的處理既是學習鐵及其化合物的性質，也是鞏固與深化氧化還原反應的認識，不但學習了新的化學知識， 也獲得了新的研究物質性質的思路――從物質所含元素化合價角度分析物質是否具有氧化性或還原性，通過實驗進行檢驗的科學認知方法。

篇（10）

1 數學文化的內涵

一般來說，數學文化表現為在數學的起源、發展、完善和應用的過程中體現出的對于人類發展具有重大影響的方面。它既包括對于人的觀念、思想和思維方式的一種潛移默化的作用，人的思維的訓練功能和發展人的創造性思維的功能，也包括在人類認識和發展數學的過程中體現出來的探索和進取的精神和所能達到的崇高境界等等。所以數學文化具有十分豐富的內涵。

2 數學文化的價值

認識數學文化的價值是理解數學文化的重要方面。事實上，認識數學文化的價值就是從文化的層面上來看數學的價值體現。

這種價值體現首先就是數學對于人的觀念、精神以及思維方式的形成具有十分重要的影響。特別是數學的理性精神被看成是西方文明的核心，而這種以理性精神為核心的西方文明如今在全世界產生重要影響。 數學是一種精神，一種理性精神。正是這種精神，激發、促進、鼓舞并驅使人類的思維得以運用到最完善的程度，亦正是這種精神，試圖決定性地影響人類的物質、道德和社會生活；試圖回答有關人類自身存在提出的問題；努力去理解和控制自然；盡力去探求和確立已經獲得知識的最深刻的和最完美的內涵。

其次數學對人的思維具有重要的訓練功能，這是數學所具有的最廣泛的文化價值。思維是看不見、摸不著的無形之物，數學是基礎教育科目中公認的訓練思維的體操，數學的大部分具體的知識在人的以后的工作、學習中并沒有直接的應用，但是它的思維訓練卻使每一個受教育者在今后的工作中受益無窮。

最后，數學的其他方面的價值一直以來都體現在人類歷史和科學發展中。例如科學的價值、語言的價值和工具的價值等等。

3 在高中數學教材中體現數學文化的原因

事實上，客觀地存在于數學中的無形的數學文化并不是說在數學教學中沒有體現，數學文化與數學同在，只要有數學，就一定有數學文化。但是，是否能認識到數學的文化性取決于人對于數學的認識、理解和應用。

數學不僅是數學知識的匯總，更重要的是它包含著十分豐富而深刻的文化內涵。如果說過去我們只是在隨意地、因人而異地和不知不覺地感悟數學文化的話，那么，現在，在信息時代，讓我們更多的人更深刻地感受到數學對于我們的影響，而這種影響和作用不是以具體的數學知識的形式、而更多的是以文化的形式出現。簡單的說，除了一個一個具體的數學公式、命題、定理以及計算等等我們可以看得到的數學內容，數學文化的層次是一種無形的客觀存在。一方面，有很大一部分人在中學學到的數學知識并沒有在他以后的生活和工作中直接應用，而另一方面，作為世界各個國家基礎教育的重要組成部分，數學課程體現出愈來愈強的重要性。事實上，正是因為人類開始客觀而全面地認識到數學對于我們的作用不僅是數學知識和技能，正是因為數學作為文化對人的發展乃至社會和文明進程的影響，才使的數學教育對于一個人發展乃至國家的發展、民族的進步體現出了重要作用。因此，數學課程的目標就必然要考慮到這兩個層次：具體的知識技能方法的層次和無形的文化層次。所以，數學課程中也愈來愈多地考慮到數學文化的成分。而且，在學習數學時，數學文化不在只是需要個人去感悟，而是要有計劃、有目的和自然地引入到數學的課堂中，讓它幫助我們學習數學、理解數學、深刻地認識數學和真正去應用數學，讓數學真正發揮它應有的作用。

同時，作為古老的中華民族，我們有著高度發展的古代數學。但是由于整個世界的西方化，使的我們沒有機會在數學課上了解東方數學的精髓。但是如果作為一種數學文化，就為我們的學生提供的認識自己本民族數學傳統的機會。

4 高中數學課程中數學文化的總體思想和呈現途徑

不同于數學知識和技能的教學和學習，數學文化在數學課程中的體現形式可以更為多樣化和更為靈活。有很長時間以來，無論數學家、數學教育研究者、還是中學數學教師，甚至包括從事其他行業但對數學又情有獨鐘的數學愛好者都從自己學習數學的切身感受中體會到，數學的發展歷史對于學習數學、提高學習數學的興趣有一定的作用。從數學的發展歷史中去尋找體現數學文化的途徑和靈感，這是一種悄然而起的行動，具有十分廣泛的社會性，因此對于數學的學習（或者說是認識數學）也就具有十分重要的指導性。

數學的發展歷史對于認識數學的作用就必然體現在不同的層次，從開始認識數學--經歷純粹的數學活動――到對數學有了自己的理解這樣一個過程，數學史的作用不僅只是體現在用數學家的故事和數學發展過程中的趣聞逸事、史料來將學生吸引到數學上，更重要的是數學發展過程中從人類認識數學角度所展示的數學思維的連續性、完整性、思想性和本質性對于數學教育的啟發作用。如果從數學發展中體現的文化性來看，數學史對于數學教育的作用體現在兩個層次：最初的、表面的但同時又是不可缺少的史料的層次，這一層次現在已經引起了比較普遍的關注。史料中包含的離現實生活很接近的數學對象的實際背景、數學對象的誕生是人類思維發展的必然性以及數學對象誕生的過程等文化內涵都是在這一層次中被關注的對象。而數學的進一步發展中體現出的人類思維發展的邏輯性、系統性、完整性和連續性以及數學知識、思想、方法和思維對于人類的作用等文化內涵是在前一層次基礎上的深化。只有在學習數學的過程中或多或少認識到這兩個層次，對于數學的興趣才能持久，才能從根本上喜歡數學，認真去學習數學。

事實上，這2個層次體現的正是從數學的外部因素到內部因素對于學習者的吸引之處。當然，后一層次需要對數學史的比較全面的了解和系統的學習、訓練。如果說前一層次可以編成教材的輔助材料進入課本，那么，后一層次可能就要對教師進行培訓、訓練，可能就要在大綱中、數學課程標準中、從教材的編排體系上去體現、去展示。在考慮每一個教學單元時，在教學內容的引入、延伸、發展和階段性收尾時，在編制、安排一個一個的習題和例題時等等，在每一處、每一點都充滿了體現數學文化的機會，但同時又是要仔細研究、深入考慮、一點一滴的自然去實現。所以將數學文化有計劃、有目的、和諧地與數學教育內容進行整合是數學教育中的一項細致、深入而系統的工作，決非將一個數學家的故事或一項數學發展中的曲折事例放到某一個教學內容的后面那么簡單。同時也需要在研制教材時，與教學內容在思想上、觀念上、從整體上、技術上保持統一性和完整性。

當然，對數學文化的理解和認識要以知識和技能的掌握為基礎，而對知識和技能的興趣和理解又有要依靠數學文化來建立。因此，數學文化――數學知識與技能訓練――達到一定數學文化層次的理解――更高層次的數學知識和技能的學習和訓練――如此螺旋上升，達到思維上的獨立的創造性活動。

如果能夠將數學認識為一種文化現象，對于教師來說是很重要的。有了這樣一種觀念，將教師的數學教學活動與人的個性的發展聯系起來就有了思想基礎。我國的數學基礎教育有一個很大的優勢，即為注重基本技能和基礎知識的訓練，數學教育如果在雄厚的扎實的基礎知識和基本技能基礎上進一步延伸到思想和方法、精神等文化的層次，那么我國數學教育的發展潛力將是巨大的。