初三化學知識點總結匯總十篇

時間：2022-11-13 18:04:31

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇初三化學知識點總結范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

初三化學知識點總結

篇（1）

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+ 酸鹽+ H2

3、金屬+ 鹽另一金屬+ 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

篇（2）

化學初三上冊知識總結1第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化學初三上冊知識總結2第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

化學初三上冊知識總結3物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,

最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.

注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

篇（3）

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

NH3

有水珠

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

金屬單質-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

相對原子質量

35.5

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂??；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇（4）

伴隨著新課改的來臨，在我國已經實施了將近十年左右。雖然說在這十年當中，我國的課程改革在初中教育教學當中已經小有成效。但是有關資料和文獻表明，雖然說在這十年當中實施了課程改革，也取得了一定的成效，但是還有相當大的一部分課程改革的進展是非常不順利的。我們就初三的化學為例進行了一系列的探討和研究，希望能給廣大工作在初中的教師一些建議。

一、新課改下初三化學教學存在的問題

1.學生自身對化學學科的認識不足

學生長期受到傳統教學模式的影響，比較重視課堂聽課而輕視課前預習、歸納、整理；重視作業練習而輕視總結提煉解決問題的思路方法；了解學習化學的重要性及化學學科的特點而忽視自身學習化學的興趣。這種對化學學科認識的不足，使得學生接受化學課上的“一言堂”教學，并對課堂知識死記硬背，而沒有形成對化學學習的熱情，沒有習得良好的學習習慣和學習方法；認知能力、思維能力和語言表達能力較低，課堂參與處于被動接受狀態；對于合作學習、探究學習認識不夠，技巧掌握不嫻熟，影響課堂參與深度，導致課堂教學低效。這種學習方式只是針對考試，而不能真正培養學生的綜合能力。

2.學生的學習興趣不高

學生是學習的主人公，老師只是輔助學生進行學習。學生學習知識只是一個表象，真實的目的是通過化學知識的學習了解生活和自然，轉變為內在的東西。老師要教會學生的不只是化學知識，而且要教會學生探尋化學世界神奇的方法。老師需要積極引導學生發揮他們的主觀能動性，最有效的方法就是激發他們的興趣。而目前初三化學教學的過程中，很大一個問題就是學生的積極性不夠，缺乏興趣去進行學習。學生學習化學的時候較為吃力，興趣就會不斷下降，最終導致偏科現象。初三化學雖然比較基礎，但是大部分是理論知識，元素的組成等較為難理解和記憶，這也造成了學生對于化學的學習興趣低。

3.新課改理念難深入到實際教學中

在國家提出新課程改革之后，很多學校都積極響應國家的號召。初三化學教學的過程中積極響應新的教育理念，但是在實際的實施過程中并沒有真正完美融合。教師的理論水平低下，這導致對于理論的學習較為淺顯，所以很難意會真正的新教育理念。教師對于知識的更新無法跟上理念，這樣同一個學校里各教師的化學教學就存在差距。在教學的過程中，還是以教師為中心，學生只能夠接受知識，沒有主動構建自身的知識體系，這樣就沒有實際集合新理念-以人為本。

4.實驗設備較為落后

21世紀初三化學教育，特別是實驗教育存在很大的問題，經濟較為落后的地方的中學化學實驗儀器較為落后，這使得無法進行全部的實驗演示。初中時期，學生剛開始接觸化學，很多學生都有濃厚的興趣，每當參加化學實驗課的時候，顯得格外興奮。如果無法開展化學實驗的話，學生的學習興趣會大幅度下降，自然學習的效果也要大幅度降低。很多學校里面各種實驗裝置都稀缺，化學實驗藥品存放時間較長，導致變質過期，這樣會大大降低實驗的效果，甚至無法進行實驗。初三化學實驗難以開展，一部分是因為經費不夠；還有一部分是因為學校沒有充分認識到實驗的重要性。很多學校注重學生的理論知識學習，認為只需要學好理論知識就能夠有好成績，學習很多程度是填鴨式教育。有的時候學生并不能夠真實地了解知識的本質，如果有實驗輔助的話，學生的學習就能夠更加有效率。缺少實驗操作，學生的實踐能力無法得到提升，很多時候操作不規范，以后將無法進行深入的化學研究。

二、針對教學現狀，及時做出教學策略

1.制訂科學的教學目標

在制訂教學任務時，教師要從客觀實際著手，對教學任務作普通的描述，要分析的清楚明了。所以，在制訂教學任務時，要照顧到任務的各個構成結構，不僅要重視知識與能力的目標，還要重視學生的學習過程，依據教學知識特點分別設定專門的目標，切忌盲目跟風。

2.認識學生

教師展開化學教學的前提條件就是充分理解學生，了解學生的學習情況?？墒窃诂F實的實踐過程中，依然出現了許多問題，主要體現在對于學生的知識水平不清楚，對他們的學習能力不了解，這便約束了教學的高效展開。因此，教師要尊重學生的學習能力，借由交流、實驗等形式了解學生的學習情況，還要了解學生的個體差別，設計符合學生學習的化學教學。

3.及時指引

新課程改革十分重視課堂學習的過程，因為在一個動態的化學課堂上，師生之間可以對于一個具體的問題展開真切的交流，在交談中復習知識點，擴充已經學習到的知識內容，于是，在交流中指引，在指引中得到提升，也就提高了初三化學的課堂教學質量。

三、提高初三化學教學有效性的措施

1.激發學生的學習興趣

興趣對于中學生的學習有著十分重要的作用，新課程更加需要調動學生學習的積極性，這樣才能夠發揮出學生為主體的理念。老師需要使用不同的方法，改變課堂的氣氛。老師在講課的時候，可以收集一些和初三化學有關的科普小知識，這樣學生就會有興趣去學習。例如在學習空氣的組成的時候，教師可以聯系生活介紹氮氣和稀有氣體的用途；講解鹽的時候，可以先講侯氏制堿法主人公的勵志故事，這樣學生就會被主人公的精神所感染，這樣學生的學習效率就能夠得到提升。

2.優化創新教育教學理念

根據新課改的要求，應當充分尊重和體現學生的獨立學習意識和能力培養，即初三化學教學過程中，授之以魚不如授之以漁。初三化學教學中，教師應當注意培養學生對某一化學現象的理解能力，再遇到該問題時，知道如何動手操作，采用怎樣的方法來解決問題。初三化學教學實踐中，無論是學生的實驗現象觀察，還是公式計算，抑或是化學反應實驗操作，都應當形成一種科學的模式，由淺入深地進行思考。比如，在敘述某物體性質時，習慣性地先敘述其外在物理特點，然后才敘述其內在化學特性。對于初三學生而言，應重點培養他們的化學序列思維意識和能力，這種思維的養成，對今后的解題尤為明顯。因此，在提高新課標初三化學有效性的過程中，應當先優化和創新教育教學理念，這是基礎和保障。

3.培養學生的化學思維能力

當前的教材重視學生的探究能力的發展，打破了傳統的知識結構體現，很多以談話的方式出現，因為對每個話題的探索，需要涉及很多方面的知識，這樣的優點能便于拓展學生的思維，但對學生的思考化學問題的能力提出了挑戰。這就需要教師在教學中，對學生的有序思維能力進行必要的培養。讓學生掌握對于一個化學問題思考從哪里入手，掌握分析問題的方法。

在化學學習中，無論是實驗現象的描述，還是化學的有關計算，以及化學實驗的操作步驟，都有一定的順序，學生在探究化學問題、討論問題的時候，也有一定的順序，通常是沿著從表到里、由遠到近的方式進行思考。因此，在初中化學教學中，教師要經常性地對學生進行化學有序思維的培養，讓學生會學習。比如，某種氣體，它的密度比空氣大，很難溶于水，收集這種氣體有哪些方法？請你畫出收集的裝置圖。學生有了一定的思維能力后，會很快解答出來的。如果學生僅靠死記硬背，這樣的問題是答不出的。

四、學生生活實踐是初三化學教學的“第二課堂”

1.與生活結合，創建教學情境

從酸雨造成的危害中還能引申出建筑被腐蝕的原理，建筑的主要成分是碳酸鈣，那么硫酸是如何腐蝕到這些建筑的呢？通過一些提示和引導，試著讓學生自己推導出這個化學方程式，增加他們的印象。通過酸雨一系列的危害，倡導學生要養成保護環境的意識，由此提出如何減少酸雨危害的措施，采用原煤脫硫技術、降低燃煤的含硫量、發展潔凈煤技術、開展煤的綜合利用（如煤的氣化和液化）等，采取一問多答的形式充分調動學生的積極性與對化學的興趣，通過一個與生活相關的案例讓學生參與思考，并根據一些已有的概念來認識到了知識點所應掌握的內容。

2.通過生活實踐，鞏固化學實驗

化學教學的目標不僅是要讓學生掌握化學基礎知識，更重要的是要讓學生將學習到的化學知識運用到生活實踐中。例如在學習了燃料燃燒對環境的影響之后，鼓勵學生進行環保實驗，分析大氣污染的主要成分；學習了關于水的化學知識之后，讓學生對雨水的pH值進行測量，對酸雨出現的原因、危害進行分析，等等。任何知識的真正掌握都要經歷一個認識、學習、實踐、再學習的過程，初三化學課堂是解釋生活中的化學現象的重要舞臺，而學生生活實踐則是學生實踐化學知識，解決生活中化學問題的“第二課堂”。

3. 運用生活化教學模式，鍛煉學生的實踐能力

化學與人們的生活有著密切的聯系，生活中的很多現象都可以用化學來解釋。而學習化學的最終目的就是應用，即解決生活中遇到的困難，使我們的生活更加便利。生活化的化學教學是一種有效的途徑，即讓學生通過動手操作真實感受化學反應，掌握化學知識，理解化學原理，達到真正應用在生活中。例如，"鐵釘生銹"是在生活中常見被大家所熟知的一種現象，但鐵釘為什么會生銹呢？或者在什么情況下更容易生銹？對此教師可以引導學生自己做實驗來解決，首先分析生銹所需要的條件，然后總結化學原理，通過對原理的認識解決這個問題。在學生自己動手的過程中，教師要做學生的引導者，及時為學生解決遇到的難題，幫助學生完成實驗，使學生把書本上的知識內化為自己的認識，利用（下轉第頁）

（上接第頁）所學知識解決生活中的問題，提高實踐操作能力。

五、結束語

想要提高教學效率，營造良好的學習氛圍，課堂教學就必須具備有效性。因此，在初三化學教學過程中，教師要注重增加教學過程的趣味性、通過化學實驗加深學生的理解、不斷擴展教學空間、通過化學故事設置生動情境。要優化課堂教學的有效性，著實提高學生自主W習能力，夯實基礎知識，為更高層次的學習打下堅實的基礎。

參考文獻：

[1]丁敬鋒.化學課堂教學中學生有效參與的實踐與思考[J].教育現代化.2016（23）.

篇（5）

這種表格的羅列我們還不能立即發現問題，經過仔細的數據分析，我們可以發現在近4年的學生成績里，第一學期期中考試成績均分到第一學期期末考試的總成績均分上升10個百分點，而到第二學期期中則是近5個百分點，到第二學期中考也是5個百分點。這說明，在第二學期期中前半個學期學生成績的普遍上升很快，應該是某種因素在起作用。經過和人教版初三化學教參中的教學進度表比對我們可以發現：

經過比較可以認為，從第五單元“化學方程式”開始，學生的成績有較為明顯的提高，這引起了我們的思考。第五單元“化學方程式”的特點是規律性強，多次反復同一規律，這使我們得出這樣一個結論：學生容易接受有規律的教學，規律性容易舉一反三，這也往往是學生成績提高的突破點。

為了驗證這個結論，2009年4月，帶著這些疑問，筆者分發了問卷，讓學生對這四個部分作出評價，我們發現學生的反應如下：

我們可以清晰地發現，從5－8單元開始，學生對化學的接受程度上升到了一個飛躍的程度，“不太容易接受”和“非常難以接受”的比例大幅度降低。這固然是學生成績逐步提高的結果，但是也反映了學生心理上的細微變化：成績的提高，大大增強了學生對學習化學的信心。

那么學生對同一課程內部不同內容掌握程度、興趣的變化，給我們帶來哪些啟示呢？總結起來有以下幾點：

第一，學生的成績提高和對化學的心理、興趣上，有著相互一致的“共振”關系，即成績提高了，興趣也就提升了，反過來又能夠促進化學的進一步學習，因此要重視課堂上的疑難清掃。以往為了留出更多的復習時間，多數的化學教師拼命趕教學進度，造成部分學生對知識的消化不良，甚至使部分跟不上的學生對化學失去興趣，或喪失信心。因此，我們需要適當控制進度，重視教學目標的堂堂清，重視學生的預習和課堂學習效率，從而在一定程度上縮小了落后面，避免了過早的化學學習兩極分化。

第二，以規律性現象為切入口，重視學生對規律性現象的培養，不斷使學生強化“化學很簡單”、“化學很有規律”的意識，從而在教學中滲透多變思想，引導學生舉一反三、觸類旁通、活學活用，要培養學生遷移能力從而使學生遇新不懼、處變不驚，克服畏懼心理。特別是在初三化學的復習階段，能夠使大批中低水平的學生挽回對化學的興趣。在復習中，我們應該注重對學生的高層次學習興趣進行培養，讓他們對揭示化學原理、探索物質變化規律等產生學習欲望。每個學生的學習興趣發展水平是不均衡的，有的也不一定經歷由低到高的發展。教師的責任是在不同的學習階段對學生進行興趣的挖掘和培養，而且要提醒和幫助興趣水平低的學生向高層次發展，使學生在學習中能夠充滿好奇心和探究欲。復習使學生對學習進行再次的認知，體驗學習的內容、過程、方法等等具體環節的感受。學習的大門是給每個學生敞開的，給予自信的肯定能激勵學生邁入科學殿堂。同樣，通過科學復習、磨練意志，可以讓學習成績不夠理想的學生恢復學習化學的信心，克服學習的困難，獲得學習成功的體驗。

第三，獲得規律性考試內容的重要途徑是糾錯本的使用，通過這種方法可以提高學生對命題規律的認識，減少犯錯的機會。學生在化學學習中面臨的最大的敵人就是“遺忘”，要克服遺忘，戰勝它的有效武器一是“理解”，二是“重復”。要想迅速提高成績，最聰明的做法就是“認真改錯”。不是簡單地將a改成c，而是弄清楚a、b、d為什么都不對，而c為什么就對，并找出錯誤的根本原因是對哪一個知識點的疏漏或解題方法沒掌握而造成的，然后找相似的題再強化訓練。訓練中，我們運用“模擬測試加評講”的方法，引導學生總結一些好的解題方法和技巧，同時分析自己的不足，有針對性地加以改進，著力提高學生的應試能力，培養良好心態。對學生的練考卷，除認真批改評講外，還十分重視督促學生糾錯，一般問題卷面上糾錯，典型問題專用糾錯本糾錯。學生自我糾錯的習慣與能力在這一過程中不斷得到升華，學生的應試技巧與能力也在不斷的錘煉中逐步得到提高。

第四，重視班級“小學習環境”的建設，利用成績優秀學生的帶頭作用，以優幫差，形成規律性成績“共振”效應。此外，通過一個自然、合適的復習情景來喚起學生的學習記憶，不是通過練習來強化記憶。強化記憶的短期效應，不僅使得化學學習有點功利性，而且造成學生兩極分化明顯，記憶力差的學生容易失去學習信心。教師要把記憶性的知識點放置在一定的情景中，使學生有興趣通過情景不斷回憶已有的知識點，在不知不覺中修補好遺忘點，提高記憶質量。復習情景的創設來引起學生沒有注意的問題，不是被動接受學習任務。

第五，重視復習階段的查缺補漏作用，形成全面的系統的知識結構。目前初中化學復習中存在的問題，主要是復習內容上過分依賴教師或完全拋棄教師忙于做題，忽視復習的反思和小結，復習狀況被動，沒有針對性；復習追求短期效應，訓練搞題海戰術，題目重復率高，學生產生學習障礙，學習興趣下降，在考試壓力下，學生心理素質變得脆弱，意志薄弱。通過有效的復習，學生不再是知識、信息重復地接受者，而是致力于更多綜合運用知識、解決實際問題的探索者。復習課還是應以學習者為中心，教會學生學習，教會學生創造，使學生具有終身學習的能力，其核心是培養具有現代科學素質、具有開拓意識和創造能力的人才。

新的課程理念要求我們關注學生全面素質的培養，包括知識與技能，過程、能力與方法，情感、態度與價值觀等方面。以前的初三化學教學討論，過于強調以教師為主的模式，忽視了學生接受的模式討論，是一種相對低效的方式。通過對初三化學學習的“共振效應”的應用，能夠不斷提高學生的觀察能力、透過現象看本質的能力，深化學生對有關化學概念、性質、原理的認知，能夠大大促進教學質量的提高，也有利于學生掌握學習化學的“學科思維方法”，提高科學素養。

參考文獻

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［4］張英華．化學課堂中的思路教學［j］．中小學教學研究，2009，（01）

［5］黃玲．初三化學復習［j］．中國教育技術裝備，2008，（16）

［6］王學宏．對初三化學教科書的一些看法［j］．中小學教學研究，2005，（04）

篇（6）

引言

所謂情境式教學法就是把學生的認知活動和情感活動有效結合起來，充分利用形象，創設典型的情境，激發學生的學習情緒和興趣的一種教學方法。通常情況下，情境式教學法在幼兒園以及小學的教學過程中運用得比較多，在初中及高中階段則是在音樂、美術等藝術性學科上的運用相對較多。在今天，隨著人們對情境式教學法的認識的加深，開始把它應用于學校教育的各科教學中。在初三的化學復習中，如果教師僅僅局限于傳統的復習方法，則不免使得復習過程枯燥無味。因此，開發新的復習方法十分重要，而情境式教學法是一個很好地選擇。

1初三化學復習課的現狀

現在的初三化學復習的一個普遍的方式就是：首先教師對典型例題進行講解，然后分析總結題目所涉及的知識點，最后就是采用“題海戰術”讓學生具體練習，如此循環往復。由于化學本身的特點，顯而易見，這種化學復習的模式和題海戰術的方法是非?？菰餆o味的，容易導致學生疲乏，因此，復習效率就不高。如果教師能在化學復習過程中設計一定的情境方式，帶動學生的認知和情感，激起學生的學習興趣，這對于強化學生化學復習的效率有積極意義。

2情境教學在初三化學復習時的具體運用策略

情境教學如果能有效運用在初三的化學復習課上，能起到活躍復習氣氛、增添復習趣味的作用，最重要的是能夠提高化學復習效率。不管是什么課程，教師都是情境教學中情境的提供者和創設者，教師應該充分發揮創設者的角色，積極為課堂提供有效情境，設計有關情境教學的方式與過程。但是，教師在設置初三化學復習的教學情境時，應采取有效策略，策略可以參考以下幾個方面：

21“情境教學”的設計要緊密結合教學目標

初三復習時期教師實施課堂教學的時間是有限的，大部分時間要靠學生自主復習，教師所起的作用就是給予學生復習的方法和指導。教師在指導初三化學復習的時候要通過創設教學情境的方式，針對復習課的教學目標進行重難點有效突破。在具體的教學實踐中老師應該靈活把握“情境教學”的使用方法，既要達到教學復習目標還要讓學生勞逸結合，在學習中品味化學，體會樂趣。但是現實中會出現這樣的情況，即老師雖運用了“情境教學”法，但是只是為了活躍氣氛，并沒有具體講解其中的知識，這樣就使得學生只是單純的認為老師在活躍氣氛，而忽略了其更重要的目的。初三復多沒有新的知識可講，知識在回顧舊的知識，老師的教學任務相對新課來說要簡單，但是復習指導更要求學生對知識的認知，因此設立針對具體知識點的情境教學法可以達到事半功倍的效果。

22“情境教學”的設計要具有可操作性

情境教學的設定要符合教學內容，不能張冠李戴，例如，在講解一個例題之前。老師可以讓學生回顧相應的知識點，讓學生回想老師在講新課時是怎么講解該知識點的然然后再引導學生看例題這樣既可以活躍氣氛又能激起學生的學習興趣，還能幫助學生回顧知識。再就是情境的設置時間要把握好，根據具體教學內容來把握，老師既要預設教學情境又必須給學生充分的時間和空間進行發揮，這樣可以避免浪費太多時間在不必要的問題上。然后情境的設置還要有層次，一步一步引導學生深入到學習中去，不能在表面停留太久也不能以開始就直接講解。

3情境教學設計在初三化學復習中的具體運用

31創設問題情境，激發學生學習熱情

人的大腦是可以不斷被開發的，潛力之大難以想象，尤其是青少年學生的學習能力只要有正確的方法加以引導就可以激發無窮的力量。在教學時老師把握好教學方法，可以很好地激發學生的求知欲，一味的灌輸知識和不斷地練習是不科學的教學，當前在素質教育的大力提倡下，情境教學顯得更加科學。那么，問題教學該如何應用呢？首先，老師要多提問，且提問要具有層次性，例如純堿是不是堿？學生答：不是。那純堿是什么物質類別？學生答：純堿不是堿而是鹽。那同學們在生活中有接觸過純堿？有沒有同學告訴大家，純堿的一些特質？

這樣一連竄的幾個問題可以使不同層次的學生都有所得，由易到難，逐步深入，將知識整合復習，可以激發學生的學習熱情，而且也可以很好地講解出重難點讓學生有針對性的掌握知識。

32運用實驗教學，展開教學情境設計

在初三以前學生們對于化學接觸的很少，而且化學本身具有一定的危險性，所以就更加隔絕了學生與化學的聯系，通過實驗進行教學就使得學生可以非常直觀的感受到化學知識，尤其是在初三化學的復習階段，通過實驗教學會具有更高的效率，讓學生更快的掌握相關知識，這樣也可以很好地激發學生的求知欲，激發想象力，活躍課堂氣氛，提升學習質量。但是老師要在實驗前跟學生強調相關的紀律，講解其中的原理，尤其是可能造成事故的物質一定要妥善保管，不讓學生接觸到。

例如跟學生講解氫氧化鈉溶液敞開放置時會發生變質現象，這個實驗主要是讓學生知道這一原理，并且讓學生進行驗證。這就要求學生要掌握相關的知識，還要具有合作意識，組成小組，一起設定驗證方法，老師只需在旁邊監督適當進行指導和點撥就可以。通過實驗，學生會主動地思考問題，而且實踐經驗要比死記硬背更加的有效，知識點的記憶會更持久。

33進行開放性情境的合理創設，實現學生思維的不斷擴展

初三化學教學是讓學生對化學的基礎知識有一定的了解和掌握，這對于學生以后的學習具有很大的影響，老師在教學時不能只為了完成任務而教學，在情況允許的時候要適當地提點一些知識，這就要求老師改革傳統的教學模式，進行開放式情境教學設計，讓學生自主探究，以鼓勵學生培養發散性思維和敢于想象、敢于創新的能力，同時讓學生自己積極的對知識進行擴充和鞏固，在遇到不熟悉的考題時也可以尋求更多的方法來解決問題。

例如，在一定的實驗基礎上，老師可以這樣設立一個情境讓學生來探究：大家都吃過松花蛋，但是對于松花蛋的制作了解多少呢？松花蛋的制作運用了哪些化學知識呢？請同學在查閱了相關資料以后進行整理，以小組為單位制定制作松花蛋的配料，首先讓學生了解到純堿以及食鹽、氧化鈣是腌制傳統松花蛋的主要配料，然后讓小組同學進行試驗，將配料調制出來，并整理實驗報告，跟全班同學分享實驗心得，講解自己了解的知識。這樣可以讓學生體會生活與化學之間的密切關系，增加學生的求知欲，又可以復習鞏固氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣等知識，使學生思維活躍，同時這個設計實驗的順利實施使得學生能夠對碳酸鈉專題的

部分知識考點進行有效鞏固，及時反饋，加深記憶。

結語

對于一個初入教師大門的人來說，要掌握好情境教學法還需要多加實踐才能使之更好的起到幫助教學的作用，對于一個經驗豐富的老師來說，在情境教學上多加進行創新，不斷接受更多的教學經驗和更新的教學理念是很重要的，情境教學法雖然不是教學過程中最主要的方法，但是卻是十分有效的方法，尤其是在初三復習這個緊張的時候，老師合理進行情境教學設計，能夠為沉悶而緊張的復習生活增加一點趣味，可以為學生緩解一些復習壓力，使學生提高復習的效率，使許多知識得到鞏固，學生的思路也更加清晰，最終在考試中取得優異的成績。

參考文獻

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一學期以來，初三化學集備的三位老師能盡心盡力做好各項工作，取得了一定的實效，下面就本學期化學備課組所開展工作進行如下總結：

本學期一開始化學每周就排了四節課，而暑假期間也沒有進行補課，而明年的中考又提前，故和以往相比在教學課時安排上就顯得相當緊張。如何解決教學任務與課時之間的矛盾？我們備課組統一認識：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實提高課堂教學的有效性。

我們采取集體主備，個人精備相結合的備課形式。集體備課可以優勢互補，統一認識。在集備時我們能做到三統一：即學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。學生手頭的練習資料很多，但不一定適合，期初集體備課時我們三位化學老師就經過反復研究比較，最終確定以學校征定的練習冊和《南安試卷》為必要的練習，其它相輔的練習形式，這樣學生既減輕了課業負擔，每天又有了有效練習。集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。我們備課形成的教案，不僅要為教學服務，還要為再教學服務．要真正做到為再教學服務，那就要經常寫教學反思，在教案后寫這節課的得失，改進方法等．在下一次集體備課上進一步完善，共同提高。

除了集體備課外，我們組認真出好每一份復習提綱和單元練習。學生做完后，從做的情況再一次進行修改，為明年做好準備。

本學期共開設了3節公開課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長志老師的《組成物質的化學元素》。

本學期我們也積極進行了走出去請進來的教學研討活動，如：盟友師前往慎中參加初三化學校標教研活動，娜玲師參加在平山中學舉行的晉江市化學學會的教研活動及在進修學校進行的2012年中考質量分析會等。

篇（8）

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2016）03-012-001

化學復習課是對知識點的歸納，在進行復習的過程中要注重學生心理素質的培養，注重學生思維品質的提升?！皢栴}鏈”的教學方式，是通過一連串有序列、有聯系、有中心、有系統性的教學問題展開教學活動，讓學生和教師從復習中發現問題，設計問題，通過問題將所復習的內容進行串聯。

一、導入式“問題鏈”

教師在進行復習課教學過程中，首先要對所授內容進行導入。此時設計的問題則需要對之前的課程有所承接，又可以引出后續教課內容，將學生的注意力引入到課堂中，讓學生產生強烈的求知欲。

比如學生們在生活中經常接觸可樂等碳酸飲料，教師可以就此設置問題進行提問。

教師：同學們在生活中會遇到打開可樂瓶蓋，有氣泡產生，這是為什么？

學生：打開瓶蓋，壓強減小，氣體溶解度隨之減小。

教師：回答的很好，那么大家還記得這是什么氣體嗎？

學生：CO2。

教師：對的，下面我們就系統的復習有關二氧化碳的性質。它有哪些物理性質和化學性質呢？實驗室制法如何？用途有哪些？

教師在進行導入式“問題鏈”的設計時候，要注意問題的循序漸進，開始可以設置比較簡單的問題，讓學生的學習從簡到難，逐步深入，引出教學內容和所要復習的知識點，并多給予學生鼓勵，引起學生學習的興趣。

二、深入式“問題鏈”

教師在進行引入式“問題鏈”之后，已經將學生引入到課堂復習內容之中，之后的復習和學習則不能單純停留在簡單的教學課程中。教師應當引導學生進行深入思考，就需要深入式“問題鏈”的設計，讓學生進行深度思考和學習。

比如在進行探究“溶解現象”的復習過程中，根據溶液的相關知識，教師就可以針對這個知識點進行問題設置。

教師：溶液是怎么形成的？

學生：物質溶解后形成的均一、穩定的混合物。

教師：溶液和懸濁液、乳濁液有什么區別？

學生：溶液是均一、穩定的，而懸濁液、乳濁液不具備這樣的性質。

教師：大家再思考一下，溶液一定是無色的嗎？

學生：不是，例如高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

教師：那么大家回憶一下，哪些方法可以加快固體物質在水中的溶解速率？

學生：研細、加熱、攪拌。

教師：那么物質溶解過程中會伴隨怎樣的能量變化？

學生：有些物質溶于水溫度升高，如氫氧化鈉固體；有些物質溶于水溫度降低，如硝酸銨；有些物質溶于水溫度基本不變，如食鹽。

教師：同學們回答的非常好。下面我們通過實驗一起來回顧一下。

教師通過這樣一系列的深入式“問題鏈”復習了溶解現象，復習了溶液的相關內容，也讓學生比較系統的復習了本節內容。

三、總結對比性“問題鏈”

教師在教學過程中，為了方便學生記憶，還要對知識點進行總結，這個時候就可以對相關問題設置總結對比性的“問題鏈”。

比如在對初中常見化學元素進行總結的時候，教師在備案的時候可以進行表格制作，將“問題鏈”設計到表格中（如表1）。

表1：初中常見物質及與氧氣反應化學方程式

表格的形式形象直觀，易于記憶，通過總結對比性的“問題鏈”，可以讓學生更加準確地把控知識點，并將知識點與其他相似知識進行區分，對知識記憶更加牢固。

四、討論式“問題鏈”

教師在設計“問題鏈”的時候，可以針對討論小組進行問題設計。

比如在進行“氫氧化鈉樣品的成分探究”教學的時候，可以讓學生對氫氧化鈉樣品的成分進行討論及實驗（如圖1），并針對實驗討論小組進行問題鏈設計。如

圖1：實驗方案

本實驗通過二氧化碳氣體的測定檢測氫氧化鈉含量。

教師：在進行實驗過程中，所選用的酸性溶液為哪種溶液？為什么？

學生：稀鹽酸與氫氧化鈉反應會生成氯化氫氣體，但因為氯化氫氣體的產生對二氧化碳氣體測定產生影響。使用硫酸進行實驗，則需要保證硫酸的量充足，保證所有碳酸鈉完全轉化為二氧化碳氣體。

教師：濃硫酸在本次實驗中有什么作用？

學生1：能夠吸收水蒸氣。

學生2：第一個氫氧化鈉裝置吸收二氧化碳，反應后氫氧化鈉比反應前氫氧化鈉增加的質量就是吸收的二氧化碳質量。

學生3：吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾實驗結果。

教師：還有哪些因素會對二氧化碳測定造成干擾？

學生1：氮氣可以驅趕二氧化碳氣體。

學生2：氫氧化鈉溶液也可以驅趕二氧化碳氣體。

學生3：空氣也會對二氧化碳氣體產生影響。

教師參與到學生的討論，通過提問的方式對學生的學習進行引導，則可以幫助學生鞏固知識內容，擴展知識范圍。

“問題鏈”的設計需要教師對于授課內容和范圍有充分的了解和認識，并且加入自己的獨到見解，才能提高設計的“問題鏈”的質量。

參考文獻：

[1]胡綺妙.對初三化學單元復習課有效性的反思和實踐[J]化學教與學，2014，09：20-24

篇（9）

總復習是初三化學教學過程的重要組成部分，通過總復習，對教材進行梳理、提煉、去粗取精，突出有效信息，把復雜問題簡明化，把抽象知識形象化，把零散知識系統化。為了幫助初三學生突破重點，全面掌握化學知識和技能，在復習工作中，筆者采用以下策略。

一、抓住重點，及時復習突破難點

酸、堿、鹽等知識是初中化學的重點，該章篇幅不多，但知識點多且關系錯綜復雜，應用性和規律性很強，學生學習難度很大。因此，學習后學生不易掌握，如果學習完該部分內容后，立即轉入其他知識點復習，則容易導致學生對該部分內容遺忘更多、更快。筆者在講授完該部分內容后，對該部分內容進行及時復習和鞏固，收到了很好的學習效果。

二、抓住關鍵，歸納各種物質的性質、用途及其相互關系

正確書寫化學方程式是學好化學的關鍵，歸納各物質性質及其相互關系，實質上是各物質相互間反應的化學方程式的歸類和總結。復習時應注意：（1）掌握各物質相互聯系規律及化學方程式，應圍繞酸、堿、鹽的通性來進行。（2）采用多種形式和活動進行復習，例如，開展化學方程式改錯競賽，書寫各物質間相互反應的化學方程式的比賽等。

三、設計習題，促進知識和技能的提高

習題設計立足于一個“精”字，抓住一個“活”字，突出一個“新”字，強調一個“實”字，所選的每一道題都應符合初中化學教學實際，切合初中學生能力要求，應有很強的實用性和針對性。學以致用，知識越用越活，只有經過實踐應用的知識，才能牢固的活化在自己的頭腦里，歷久彌新。對于學生而言，最好的實踐就是多練、多考，在練中學，在考中學，通過高效率的練與考來查漏補缺，強化知識與技能的掌握。

四、注重實驗，貫穿章節復習和提高實驗技能

在章節復習中以實驗為主線，貫穿各章節知識點、重點，通過實驗――思考――實踐層層深入，逐步把知識內化為自己的東西。實踐應以教師指導、學生動手實驗為主。通過實驗復習，既可以培養學生的動手能力，又可以培養學生觀察能力和創新能力，更可以激發學生學習興趣，提高復習效果。

五、強化結構，形成知識網絡

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文章編號：1008-0546（2014）04-0058-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

自2007年開始，在毛東海副校長的帶領下，我校開展了課堂“有效教學”的校本研修活動。通過5年努力，化學教研組形成了化學課堂有效教學的“四點共識”（下稱“有效共識”），對課堂實踐起到了很好的指導作用。研究成果榮獲“上海市教育科學研究院第四屆學校教育科研成果一等獎”。我作為一名初中化學教師，始終熱衷于本課題活動，并積極用“四點共識”指導初三化學課堂，教學效果令人滿意。本文結合初三化學教學，談談筆者對“四點共識”的理解和做法。

一、初三化學適合運用“有效共識”指導課堂實踐

化學課堂有效教學的“四點共識”：目標恰當，形成合力；線索清晰，結構合理；抓住問題，突出重點；體現環節，精煉方法[1]。運用“四點共識”指導初三化學課堂，需要強調以下幾點認識。

1. 教學目標，異中有同

“目標恰當，形成合力”，是對于設計教學目標的要求，如何做到“恰當”兩字，關鍵是要準確定位目標。無論是初中化學還是高中化學，教學目標的設計都是依據《義務教育化學課程標準》，從認知、動作技能、情感三個領域，學生發展、學科發展和社會發展三者的需要出發，整合成“知識與技能”、“過程與方法”及“情感、態度與價值觀”三個目標維度展開。因為是相同學科，所以教學目標在設計的要求上存在著很多相似之處，例如都會對學生的科學探究意識和能力提出明確要求。

由于初三、高中是學生學習和發展的不同階段，教學設計在內容和要求上又存在差異，例如氧化劑、還原劑這個知識點，學習水平上，初中只要求達到A（即：知道、初步學會的程度），而高中則要達到B（即：理解、學會的程度）；學習內容上，初中只要從得氧、失氧角度判斷氧化劑、還原劑；而高中則要根據化合價升降或電子轉移來判斷氧化劑、還原劑。

2. 教學方法，強化引導

教學方法，是教學過程中教師與學生為實現教學目的和教學任務要求，在教學活動中所采取的行為方式的總稱。初高中化學課堂可使用的教學方法類型基本相同，但各有側重。初高中的學生在認知基礎、思維深度、靈活度及知識儲量上都存在差異，初中教學方法更側重于講授法、直觀演示法等，教師需要通過敘述、描述、推論、實驗等傳遞信息，引導學生分析和認識問題，在整個過程中非常強調教師的引導作用，教學流程也要求更具體、細致。而高中教學方法，則可以更多運用探究法、發現法等自主學習方法，因為高中學生已經建立了基本的知識基礎和自主意識，形成了相對高級的探究能力。

3. 問題設計，淺顯明了

有效問題是指教師在課堂中提出的，對落實本堂課的教學目標和培養學生的學習能力有不可或缺的作用和價值的問題。無論在初中化學課堂還是高中，要保證一堂課教學的針對性和有效性，就必須保證問題設計的有效性，因此“抓住問題，突出重點”這點有效共識同樣適用于初中化學教學。只是需要注意，相對于高中學生，初三學生的學習能力相對較弱，因此設計的問題要更加突出“表述簡單、淺顯明了，結構合理、指向明確”，便于學生理解并抓住重點，同時還要注意問題的坡度性，要逐步增加難度，以激發學生的求知欲，達到探究解決問題的效果。

4. 線索結構，突出感性

有效教學的“四點共識”中指出，“線索清晰、結構合理是有效教學的重要保證”。一堂課的推進，需要線索的引領，而結構是線索的展開，有了清晰的線索、合理的結構才能保證一堂課有效地達成目標。初中化學的教學設計，同樣需要設計線索和結構，但具體實踐時需要關注初三學生的知識基礎和思維特點，設計線索時要更傾向于感性和生動。例如，同樣上“物質的性質”，高中教學提煉的線索一般是“物理性質——化學性質——用途”層層遞進的教學發展關系；而初中更適合“用途——性質——用途”這樣的線索，一方面以使用價值為學習導向，能引發學生的好奇和思考，同時又符合初中學生的認知規律，有利于強化“性質決定用途”的學科內涵，使學生感悟化學來源于生活并運用于生活的科學發展觀。

5. 環節方法，重在體驗

合理的環節能使教學過程變得更為簡潔和高效；方法的總結能幫助學生從感受方法到運用方法的飛躍。因此“體現環節，精煉方法”這一點共識，同樣適合運用于初中化學的教學設計。針對初中學生，在設計環節方法時，要更注意學生的參與和體驗，增加操作性，以提高學生學習化學的主觀能動性；同時設計的環節要盡量簡潔、明了，便于學生在學習體驗中抓住學習重點，提高學習效果。

二、“過氧化氫制氧氣”一課中運用“有效共識”的研究實踐

1. 目標系統的設計

“氣體的制備”這一塊內容，《中學化學課程標準》中的學習水平為B級，其中有關氧氣的實驗室制取，學習要求是：能理解并根據反應物的狀態和實驗條件來選用不同的實驗裝置。在設計《過氧化氫制氧氣》一課教學目標時，需要謹遵課程標準，深研教材，立足學生基礎，定位重點目標，并努力形成目標之間的合力關系。

（1）知識與技能：①知道用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的原理；②學會用過氧化氫和二氧化錳制取并收集氧氣；③通過對實驗室制取氧氣裝置的比較，學會實驗室制取氣體裝置的選擇方法

（2）過程與方法：①通過對過氧化氫制取氧氣原理的探究，初步認識科學探究的基本方法；②在實驗室制取氧氣裝置的探討中，初步具有選擇、加工信息和運用信息的能力。

（3）情感、態度與價值觀：①在對反應原理和實驗裝置的探究中，感悟勇于探索的科學精神和尊重事實的科學態度。

知識與技能是重點目標，三維目標之間的合力情況可用下圖表示（直線箭頭表示“支持”，虛線箭頭表示“影響”）：

2. 線索結構的設計

“過氧化氫制氧氣”一課中有兩條線索。其一是內容線索：由過氧化氫制氧氣的實驗原理、過氧化氫制氧氣的發生裝置、過氧化氫制氧氣的收集裝置、實驗室制取氣體的裝置選擇四部分組成。其二是方法線索，這堂課是實驗室制氧氣的第二課時（第一課時是“氯酸鉀制氧氣”），可以通過“比較兩套制氧裝置的不同特點”，使學生掌握實驗室制取氣體針對“發生裝置”的選擇依據，感悟比較分析的學習方法。兩條線索縱向運行，并進深入，構成這節課的縱向結構。

“縱向結構”由四個“核心問題”構成，從四個“核心問題”中再設計“相關問題”，從而形成課堂的“橫向結構”。

3. 有效問題的設計

為了落實教學目標，這堂課設計了四個核心問題：過氧化氫能否用于實驗室制氧？如何確定過氧化氫制氧的發生裝置？如何確定過氧化氫制氧的收集裝置？實驗室制取氣體的裝置選擇依據是什么？這幾個核心問題設計時，不僅考慮到“有效問題”設計的五個特點：內容上突出教學重點，布局上優化教學結構，預案上體現思維探究，策略上引導自主成功，總結上提煉思想方法；而且還考慮了初中學生的思維特點及認知能力。例如，第一個核心問題，教師給出相關知識信息，學生進行分析研究，這樣不僅復習了上節課的內容，且訓練了學生加工信息的能力；再如第二個核心問題，沒有采用“過氧化氫制氧的發生裝置是怎樣的？”這樣的提問方式，而是通過比較研究的方式提問“過氧化氫制氧的發生裝置與氯酸鉀制氧裝置是否相同”，問題的落腳點更加細化、明了，不僅貼近學生的“最近發展區”，使提出問題更有效，而且融入了一種方法內涵，從而增值了課堂效益。

同時，根據教學需要在“核心問題”的下面，又設計了若干“相關問題”，不僅形成課堂合理的“橫向結構”，而且起到分散難點、激發思維、有序探究、逐個擊破的教學效果。針對“核心問題1”設計了2個“相關問題”：“制備過氧化氫需要什么條件？過氧化氫制氧的反應原理是什么？”；針對“核心問題2”設計了3個“相關問題”：“過氧化氫制氧的發生裝置與氯酸鉀制氧的發生裝置是否相同？過氧化氫制氧的發生裝置需要哪些實驗儀器？組裝發生裝置時需注意哪些問題？”；針對“核心問題3”設計了2個“相關問題”：“過氧化氫制氧的收集裝置與氯酸鉀制氧的收集裝置是否相同？選擇收集裝置的依據是什么？”；“核心問題4”無需設置“相關問題”。

4. 環節方法的設計

本堂課的教學難點是學會實驗室制取氣體裝置的選擇方法，為了解決這個難點，需要通過比較實驗室制取氧氣的兩套發生裝置，引導學生尋找裝置的異同點，并探究得出“發生裝置由反應物的狀態和反應的條件共同決定”的結論。最后，教師要幫助學生歸納氣體發生裝置的類型：固固加熱型、固液不加熱型，并強化記憶方法。整堂課采用“引導—探究”主體教學環節：

其中對“點撥/探究”環節的的點撥作如下的細化：“問題1過氧化氫能否用于實驗室制氧？”設計“提供信息討論演示實驗總結”的教學環節；“問題2過氧化氫制氧的發生裝置能否選擇氯酸鉀制氧的這套？”設計“討論歸納實驗板書”的教學環節；“問題3過氧化氫制氧的收集裝置與氯酸鉀制氧的收集裝置是否相同？”設計“討論歸納板書”的教學環節；“問題4如何根據反應原理選擇制取裝置？”設計“分析歸納小結”的教學環節。

初三學生正處于從感性思維向邏輯思維和抽象思維轉變的過渡時期，綜合分析問題的能力還不足，所以在設計環節時充分注意這點，每個環節都借助實驗、裝置、ppt等手段，先幫助學生建立感性認識，再逐步上升到感性思維向邏輯思維的發展過程，為學生分析問題創設基礎。

三、運用“有效共識”指導初三化學課堂的幾點體會

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